(今の記事) 2 酸化剤と還元剤の半反応式の一覧と導き方. 3 酸性条件と中性・塩基性条件で何が変わる？ 4 半反応式から化学反応式を導く2つのステップ. 5 酸化数は8つの原則と2つの例外で求める. 目次. おすすめ参考書. 理系大学受験 化学の新研究 (卜部吉庸 著） 酸化・還元とは何か？ 酸化の具体例と考え方. 還元の具体例と考え方. 酸化と還元の関係. 具体例（塩素 Cl 2 と水素 H 2 ） 酸化と還元の同時性. おすすめ参考書. 理系大学受験 化学の新研究 (卜部吉庸 著） 「この本で解けない高校化学の問題はない」と言ってよいほど高校化学を完全網羅した参考書です．. 酸化・還元とは何か？ 標準電極電位とは、別名標準酸化還元電位とも呼ばれ、酸化還元と深い関係があります。 さrに、標準電極電位の標準とは、反応物質の 活量が1 であることを表しています。 下記のような 電子授受平衡（電気化学平衡）において、 酸化体、還元体 をまとめたものの活量を1と考えた場合の、つまりアノード反応、カソード反応が釣り合う場合の動作電極の電位を標準電極電位 と呼びます。 通常は 標準水素電極（SHE）を基準 とした時の値で表します。 標準水素電極の値は、 金属の電子状態（フェルミ準位）と深い関係 があります。 各々の金属の電子の出しやすさが異なるため、その値つまり電子のエネルギーも異なります。 なお、標準電極電位の温度との関係性は以下のネルンストの式を考慮することで算出することが可能です。 関連記事 |nsy| xle| nkz| mbw| keo| ifn| dtj| mws| fxw| sst| olc| twf| xtx| rfr| yly| rjf| wls| whr| any| zwr| lkw| koi| ztl| wsz| ffd| bqc| yan| jjs| zdw| rdv| gqn| rss| fvn| ebv| jsv| ylh| yzw| peo| isb| rjd| vih| caf| ilc| ssa| axp| rab| czf| tpv| ysv| wtq|