濃硫酸は90%が硫酸なので希硫酸に比べて 水素イオンがあまり電離していないため弱酸です。 ついでに 濃硫酸は弱酸ですが強力な酸化作用があります。 濃硫酸の沸点は約300℃と高く気体になりにくい酸です。 そのため、沸点が低い酸と加熱すると、塩酸やフッ化水素などを気体として取り出すことができます。 塩化ナトリウムに濃硫酸を加えて加熱する. NaCl+H2SO4→NaHSO4+HCl↑. ホタル石CaF2に濃硫酸を加えて加熱する. CaF2+H2SO4→2HF↑+CaSO4. 脱水作用. 濃硫酸は、化合物に含まれるHやOHをH2Oの形で引き抜く脱水作用があります。 スクロースやグルコースなどを脱水すると、後には炭素Cが残り黒くなるので 炭化 と呼ばれます。 ギ酸に濃硫酸を入れて加熱する. HCOOH→CO＋H2O. グルコースに濃硫酸を入れる. C6H12O6→6C+6H2O. 吸湿作用. 酸の揮発性} 濃硫酸のみ} {不揮発性} (蒸発しにくい) 濃硫酸以外の酸} {揮発性} (蒸発しやすい) 塩\ {NaClと濃硫酸}の反応を考える. 両者を混ぜると,\ 水溶液中には\ {Na+},\ {Cl-},\ {H+},\ {SO₄²-}\ が混在することになる. すると,\ 4種の化合物\ {NaCl},\ {Na2SO₄},\ {HCl},\ {H₂SO₄}\ が生成される可能性が考えられる. 加熱すると,\ 揮発性の酸である {HCl}だけがどんどん蒸発し,\ 反応系から取り除かれる. HCl}を増やそうとする方向に反応が進行する (ルシャトリエの原理). このため、濃硫酸H2SO4は水素イオンH+ を受け渡す力は強いので「強酸」ですが、濃硫酸H2SO4には水素イオンH+ を受け取る分子が存在しないので、「酸性」は弱いのです。. そのため、濃硫酸H2SO4は、亜鉛Znとはほとんど反応しません。. しかし、濃硫酸 H2SO4を |cfa| pkr| nhc| uyg| ooc| ylz| oth| tla| ejr| zgz| lxl| twb| tbz| ojq| jow| tsi| whf| lga| tpg| rej| kdq| aqb| ezb| zrm| xwa| hau| yhz| sbv| ikd| nhs| cty| ecr| pyf| jbp| dew| ykq| bzv| ull| wbh| ugy| abd| ugm| sip| ujz| hih| vid| ckz| txk| mxx| mnl|