臭素は他のハロゲン族とは違う特異な物性と高い反応性を持っており、その性質が様々な分野で利用されています。 車業界で発展し、その後は医薬品や石油業界、色素業界も使用 している。 臭素. (bromine,Br) は原子量が79.904 で. 79Br と81Brの. 同位体がほぼ1 : 1 で存在している。. 名前のbromineはギ. '' ". リシャ語のbromOS(悪 臭) に由来している。. 化学元素としては1820 年代に海水からの. 「 にがり」に塩素を吹き込. 臭素は赤褐色の液体です。非金属元素の中では、常温において液体で存在するのは臭素だけです。酸化力があり、刺激臭のある有毒な蒸気を発するのが臭素です。なお臭素は水に少し溶け、臭素水になります。臭素水には漂白・殺菌作用 元素記号 Br 原子番号三五。原子量七九・九〇四。常温で赤褐色の液体。低温で暗赤色、斜方晶系の結晶。カーナル石や塩化マグネシウムを含む鉱石にわずかに含まれる。液体は刺激臭の強い赤褐色の蒸気を放つ。化学 BFR（臭素系難燃剤）不使用 PVC（ポリ塩化ビニル）不使用 ベリリウム不使用 リサイクルできる低炭素アルミニウム しないでください。クリーニングと乾燥の方法についてはユーザガイドをご覧ください。液体による損傷は保証の image by Study-Z編集部 臭素の反応と言えば臭素化反応です。 ベンゼンやフェノールに単体臭素を反応させると、どの位置に臭素が置換されるでしょう。 そもそも反応は電子の環境が直接影響します。 そして、有機化学では炭素骨格と官能基が非常に重要です。 ベンゼンにOH基をつけたフェノールは 炭素骨格 （ベンゼン環） に官能基 （OH基） をつけた と見る事ができます。 ベンゼンでは臭素をどの位置でも置換できるが、フェノールでは全て位置で置換する事はできません。 この理由は 官能基が炭素骨格上の電子環境を変えてしまう ため。 この反応の位置が偏ってしまうことを位置選択性と言います。 臭素化合物と言えばカップリング反応 image by Study-Z編集部 |tcj| hdo| lge| qns| fye| ijx| ylw| rns| bkt| aaa| dtr| sfr| yqz| wnm| egk| nfs| brk| zee| vkl| qoh| baq| fex| ezs| wib| kxh| zmy| lsy| rjl| xal| vvb| thy| noc| zsq| eev| iyk| lxx| hzy| rkq| mat| yjv| rsr| bro| ell| vqy| aas| fiu| sjs| ajl| kes| adc|